题目
题型：不详难度：来源：
①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱
⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2
| A．①②③⑥ | B．②③⑥⑧ | C．①④⑤⑦ | D．①②③⑦ |
答案
解析
试题分析：常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下才能反应；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；二氧化硅与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，常温下不反应；铁与液氯在常温下不反应；常温下一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；常温下硅与以氧气不反应，加热反应生成二氧化硅；H2S与SO2反应生成单质硫与水，所以正确的答案选C。
核心考点
举一反三
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O
H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂
| A．②④⑧ | B．②⑤ | C．③④⑥ | D．④⑤ |
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______ __________
（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
a．A可能是一种耐火材料；
b．B的溶液一定呈碱性；
c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；
若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲受热分解的化学方程式为 。
（2）丙的电子式为 。
（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A．KCl B．KOH C．Na2S D．CuO
| A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－ |
| B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 |
| C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 |
| D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应 |
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | S | SO2 | SO3 | O2 |
| B | CO32— | HCO3— | CO2 | H+ |
| C | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
| D | Al3+ | Al(OH)3 | AlO2— | NH3·H2O |
| A．以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜W |
| B．X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物 |
| C．W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
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