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题目
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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是        (填“促进”、“抑制”或“无影响”) 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为                         。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质,则1mol A单质中含共价键数目为   NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为                                 
(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__    _________________              
答案
(1)①第三周期ⅢA族   抑制
②3[Al(OH)4]-+ Al3+=4Al(OH)3
(2)①6         
②Cl2+H2O= H++Cl-+ HClO
(3)①离子键、共价键  
② C(CO32)<C(H+)<C(OH)<C(HCO3)<C(Na+)
解析

试题分析:(1)①若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有[Al(OH)4]‾,x为氢氧化钠。所以A中含有的金属元素为Al,在元素周期表中的位置为:第三周期IIIA族;X为NaOH,强碱对抑制水的电离平衡。
②A中含Al3+、C中含[Al(OH)4]‾,二者混合生成Al(OH)3,离子方程式为:3[Al(OH)4]-+ Al3+=4Al(OH)3
(2)①若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气。若A为该元素的白色固体单质,则A为白磷,白磷分子为正四面体构型,所以1mol A单质中含共价键数目为6NA ,B为三氯化磷,电子式为:
②X为氯气,与水反应的离子方程式为:Cl2+H2O= H++Cl-+ HClO
(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳。①A为氢氧化钠,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,为共价键,所以A中所含有的化学键是: 离子键、共价键。
②C为NaHCO3,HCO3‾的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,所以NaHCO3溶液中离子浓度由小到大的顺序是:C(CO32)<C(H+)<C(OH)<C(HCO3)<C(Na+)
核心考点
试题【A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):,下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可生成Y
C.若X是金属铝,则W可能是NaOH溶液
D.若X是甲醇,则X、的相对分子质量可能相差14

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I、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:       .其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是      ;(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为         
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为    ,正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程:         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下,

在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是   
A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:

有3mol FeS2参加反应,转移   mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                   
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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是________。
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下列说法正确的是
A.SO2漂白织物
B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.食醋清洗水垢
D.次氯酸消毒餐具

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下列叙述正确的是
A.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B.将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动,同时看到烧杯内的溶液变为红色
C.如图,一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到电极附近有蓝色沉淀生成
D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解

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