题目
题型：不详难度：来源：
| A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 |
| B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 |
| C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 |
| D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性 |
答案
解析
试题分析：A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A正确；B、SO2有毒不能用作食品漂白剂，B不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C不正确；D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性，D不正确，答案选A。
核心考点
试题【化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀 |
| B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生 |
| C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32- |
| D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高 |
| A．酒精能使蛋白质变性，可用于***菌消毒 |
| B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备 |
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
A.A B.B C.C D.D
| A．Fe与S混合加热生成FeS2 |
| B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 |
| D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 |
有配平）请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______________________，鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol•L-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是 ；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是______。
（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是______________________________。
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