题目
题型:不详难度:来源:
A.单质硅用于制造芯片和光导纤维 |
B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性 |
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 |
D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂 |
答案
解析
试题分析:A、光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是硅,错误;B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性,正确;C、SO2具有漂白性,溶于水显酸性,所以通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红,但不有强氧化性所以红色不退去,错误;D、H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做催化剂,错误,答案选B。
核心考点
试题【下列有关物质的性质或应用正确的是 A.单质硅用于制造芯片和光导纤维B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 |
B | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以燃烧 |
C | 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
D | 铝具有还原性 | 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 |
A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体,说明NO为红棕色气体 |
B.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+ |
C.在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明Ag+的还原性比Zn2+强 |
D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,说明浓硫酸具有吸水性 |
A.结晶法除去NaCl中少量的KNO3 | B.气球充入过量的空气,爆炸 |
C.金属钠有强还原性,能与水反应 | D.氯化氢溶于水生成盐酸 |
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是: 。则B的化学式为 。
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ,
反应①的离子方程式为(写一条) 。
A.乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 |
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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