题目
题型：河南省期末题难度：来源：
（1）C单质的电子式为__________，F元素原子的核外电子排布式为__________；
（2）B、C、D三元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________；
（3）化合物乙中含有的化学键是____________________；
（4）化合物甲为固体时的晶体类型属于__________________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________。
答案
；1s22s22p63s23p5（2）H2O＞NH3＞CH4
（3）离子键、共价键和配位键
（4）分子晶体；2Mg+CO2
2MgO+C 核心考点
试题【A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外共有两对成对电子，且电子总数是E原子总数的1/2；F是同周期元素中原子半径最小的元】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________________；DC晶体中结构微粒半径大小比较为__________________；
（2）B的氢化物的分子空间构型是__________________；其中心原子采取__________杂化。
（3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是__________________。
（4）化合物AC2的电子式为__________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为__________________。
（5）E元素原子的核外电子排布式为____________；ECl3与B、C的氢化物形成的六配位配合物的化学式为__________________。
① C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数；
A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数；
② A单质在空气中燃烧产生气体R；
③ B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）A2-的结构示意图为________________；
（2）元素E在元素周期表中的位置是______________；
（3）元素C的单质在空气中燃烧产物的化学式为______________；
（4）元素C的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素D的单质与该强碱溶液反应的化学方程式：
____________________________；
（5）向B单质的水溶液中通入过量气体R的现象为______________；反应的离子方程式为____________________________。
（1）元素X为__________，元素W为__________（填元素符号）
（2）这四种元素原子半径的大小为_______＞______＞______＞______（下角注元素符号）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_______<_______(用化学式表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
（2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下
______________________；
（4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）
__________________________
（1）B2-的离子结构示意图___________，DE2的电子式___________。
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。
（3）由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为W·9H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为___________________________。
（4）Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式：__________________________。
（5）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入xmolEB3，右室加入2mol
EB2和1mol B2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：
2EB2(g)+O2(g) 右室：2EB2（g）+O2(g)
2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央，且x=1，达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍，则左室反应的平衡常数K=_______________。 最新试题
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