题目
题型:高考真题难度:来源:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是___________________;
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是______________;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_________,其原因是_________; ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分____________;
(5)W和Q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W( QH2)4和HCl气体;W( QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是____________________。
答案
(2)NO2和N2O4
(3)As2S5
(4)①NH3> AsH3> PH3;NH3分子间存在氢键,所以沸点最高,相对分子质量AsH3大于PH3,分子间作用力AsH3大于PH3,故AsH3沸点高于PH3;②SiH4正四面体,PH3三角锥,H2S角形(V形)
(5)
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核心考点
试题【已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是__________,其中心原子采取___________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式______________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________。
(4)E的核外电子排布式是______________,ECl3形成的配合物的化学式为_____________________
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学式方程式是__________________。
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(2)元素Y形成的另一种单质,大量存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是____。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的主要化合物是___(写化学式)。
(4)画出T的原子结构示意图:____。
(5)写出T在空气中燃烧的化学方程式____。
(6)Z的单质可用来对自来水进行消毒,结合化学方程式说明其消毒原理__________。
(1)写出下列元素的符号:A__,D___,E__。
(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是_________ ,化学方程式是___。
(3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____。
(1)写出五种元素的名称.A______,B_______,C_______, D_______,E________。
(2)画出E的原子结构示意图:_________,写出D2A2和EB4的电子式:D2A2________,EB4________。
(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式:__________________________________
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(2)将A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中,得到两种液体,其中一种为溶液,一种为胶体,区别二者的方法是_________。
(3)C和D形成的化合物是一种无机非金属材料,请说出其两项重要用途:_____________。
(4)B、C、D形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ______________(填化学式)。
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