题目
题型:0111 期中题难度:来源:
(1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式:_______,_______。
(2)分别写出C和D的原子结构示意图:____________,______________。
(3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式:_____________________。
(4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向:_____________________。
答案
(2)“略”
(3)NaClO=Na++ClO-
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等;C原子有两个电子层,最】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为___________ ;其氢化物的水溶液显____________性。
(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同,B的最高价氧化物的化学式为 ____________,C的元素符号为____________ ;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为____________ ,其基态原子的电子排布式为_____________ 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ____________,其基态原子的电子排布式为____________ 。
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(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是______________ (写离子符号)
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为__________ ,基态离子的电子排布式为______________
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①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式:________;比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r(_____)>r(________)>r(________) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:________________________。
(1)C在周期表中位于___________周期____________族。
(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。
(3)A的氧化物是某矿物的主要成分,由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物,使A元素变为可溶性盐,该反应的离子方程式是_____________。
(4)B与C形成的化合物CB2,在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物,得到强酸性溶液,低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐,该氧化还原反应的化学方程式是_______________。
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(1)A在元素周期表中的位置是___________;A与E形成的化合物的电子式是___________。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是_____________________________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是___________________。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是___________________(用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
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②合金中A元素的质量分数是___________(用含m、a、b的式子表示)。
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