题目
题型:0123 月考题难度:来源:
(1)写出下列元素的符号B________ C_________ E__________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________(写化学式)。
(3)元素电负性为B_______D。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
答案
(2)KAl(SO4)2·12H2O
(3)>
核心考点
试题【有A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
(2)X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
(3) XZ易溶于水,XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红。
(4)2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y,X2Y常温下为液体。
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕黄色固体,该固体溶于水呈棕黄色溶液。
(6)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色。
请完成下列问题:
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式: XZ___,X2Y___,BZ2___。
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式:____。
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式:___ 。
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是 _________,Z是_____________ 。
(2)写出③中反应的化学方程式:____________________ 。
(3)写出④中反应的化学方程式:_____________________。
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(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_____;
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式___;
(4)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为____;
(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为___g,此时反应的化学方程式为______。
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(1)X单质分子的结构式是_________ ,Z元素原子最外层共有_________种不同运动状态的电子。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是__________。
(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH________7(填“=”、“>”或“<”),理由是:_____________(用离子方程式表示)。
(4)25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________________。
B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C.D元素在第三周期第ⅥA族
D.A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
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