题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出元素的名称:A_____,B____, C____,D____,E____。
(2)写出各原子的电子排布式:A____,B____, C______,D____,E____。
(3)写出C1、C2、C3粒子的符号:____、 ____、___。
(4)画出E离子的结构示意图:____________。写出E的氢化物的化学式:_____。
(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式:_______________________,_____________________。将反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为_______________。
答案
(2)1s22s22p5;1s22s22p63s1;1s1;1s22s22p3;1s22s22p4
(3)11H;21H(D);31H(T)
(4);H2O
(5)2F2+2H2O=4HF+O2↑;2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;OH-+HF=F-+H2O
核心考点
试题【有A、B、C、D、E5种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素,金属元素B 的原子核内质子数比它前一】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应,其化学方程式为___________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<_________。
(3)这四种元素原子半径的大小为____>____>____>____(填元素符号)。
(4)Y与Z形成的多原子分子中的化学键是____(填“共价键”或“离子键”),键角为____,空间构型为______。
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_______、______、________、________。
(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为____,结构式为 ________,空间构型为____形。
(3)A、B、C可形成两种既含有离子键又含有共价键的化合物,它们的化学式分别是_____和____。
(4)D2C形成过程的电子式表示为____。
(1)A、B、C的元素符号分别为A____,B____,C____。
(2)B原子的电子排布式为________。
(3)BC2是由____键组成的____(填“极性”或“非极性”)分子,分子的立体结构为____。
(1)哪些是金属元素?_______________________
(2)D与A的简单离子是什么?______________________
(3)哪种元素的氢氧化物碱性最强?______________________
(4)B与D的两原子间能形成何种化合物?写出化学式。
______________________
(1)B元素在周期表中的位置是__________。
(2)化合物乙的电子式____________ ,化合物丙的化学式_____________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________ 、______________。
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