题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)丙物质的化学式为________,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为__________。
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式________________________。
(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为________________。
(4)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为2:1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为________________________。
(5)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下图
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式________________;在t2时所得溶液的pH约为________。
答案
(2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ;△H=-4akJ/mol
(3)H2O2H++HO2-(HO2- H+ +O22-)
(4)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(5)① CH3OH - 6e-+ 8OH- = CO32-+ 6H2O; ② 4OH-- 4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O - 4e- = O2↑+4 H+);1
核心考点
试题【A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)T的一种化合物为T2H4,该分子中极性键和非极性键的数目之比为________,T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应,其产物属于________晶体。
(3)W、X和Y三种元素中,第一电离能最小的为________(填元素符号);W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为___________________________(用离予符号表示)。
(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为:_______________________________________。
(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型,根据电子云重叠方式的不同,分子中共价键的主要类型有_____________。
(2)ZX3是一种常见气体,分子中Z原子的杂化方式是__________,该物质易液化,极易溶于水,其原因是________________。
(3)E元素+2价离子的核外电子排布式为______________。
已知:A、B、C、D为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)D是元素周期表中第____周期,第_______族的元素;其基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)5,其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5晶体属于_________(填晶体类型)。
(5)SiO2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______个Si原子,______个O原子。
(1)元素W是__________(写元素符号),写出B的电子式__________;
(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式__________,该反应属于__________(填写序号)
a. 置换反应 b. 化合反应 c. 分解反应 d. 复分解反应 e. 氧化还原反应
(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是____________;
(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸,D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是__________;D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明D具有________性。
(1)W在元素周期表中的位置:________,工业上生产W单质的离子方程式为:_____________________________________。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离,而B能促进水的电离,则A、B的化学式分别为________、________。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物,则C的电子式为 __________________________。
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