题目
题型:福建省期中题难度:来源:
(1)A2B的名称为_______________ 。
(2)写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号____________;C与E形成的4核分子的结构式为_______________ 。
(3)由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是:_______________(任意写一种)。
(4)B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性,加热时金属铜可被它氧化,该反应的化学方程式为___________________。
(5)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出其中一个反应的化学方程式______________。
答案
(2)H3O+
(3)SO2或H2O2
(4)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
(5)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 或 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出元素的符号:A________;B______;C________;E________。
(2)画出D的离子结构示意图____________________________。
(3)A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。
(1)写出各元素名称:X_______ 、Y_________、Z _________。
(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______ ,Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是 _____。
(3)Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。
C2B和C2B2两种固态化合物。C+具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断:
(1)四种元素分别是(写元素符号) A_____B______C_______D_______
(2)用电子式写出A2B化合物的形成过程__________________;用电子式写出C2B化合物的形成过程_______________;
(3)A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式___________________;C2B2与CO2反应的化学方程___________________。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y2X2的电子式为________;它含有的化学键类型有_________(填序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。
(1)请写出元素符号:A______,B______,C_______,D_______,E_________
(2)画出E的阴离子的结构示意图:___________
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_____________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到____________。
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