题目
题型:0107 期末题难度:来源:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_______________;
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第____________族;
(3)所含元素种类是8种的周期是第_________、_________周期。
(4)氯元素在周期表中位于第______周期第______族。氯的最高价氧化物的化学式为__________,最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
(5)物质在下列变化过程中克服的是:①共价键 ②离子键。(填序号)
HCl溶于水__________
电解熔融NaCl制Na__________
电解水分解生成O2和H2__________
(6)在下述反应中,属于取代反应的是_____;属于氧化反应的是_____;属于加成反应的是______。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
答案
(2)ⅦA
(3)二;三
(4)三;ⅦA;Cl2O7;HClO4
(5)①;②;①
(6)③;②;①
核心考点
试题【填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_______________;(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)这9中元素中金属性最强的是__________
(2)化学性质最不活泼的元素是__________
(3)G的最高价含氧酸的化学式是__________
(4)E的最简单氢化物的化学式__________
(5)A在F中燃烧得到产物的化学式__________
(6)C与D的原子半径比较:R(C)__________R(D)(填“>”或“<”)
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B.原子半径:M>Z>Y
C.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z
D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构
B.砷
C.硒
D.硅
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)_________________。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程_________________________。
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
__________________________。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式____________________________。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为_______________;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是_________________。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是__________________________;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
________________________。
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