题目
题型:0103 月考题难度:来源:
(2)表中字母对应的元素中,非金属性最强的元素的名称是_____________,请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强___________________________。
(3)第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图所示,其中序列8所对应元素的元素符号是
___________。
(5)i 对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为___________________________。
答案
(2)氟;2F2+2H2O==4HF+O2
(3)Si
(4)三角锥
(5)HClO4==H++ClO4-
核心考点
试题【下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。 (2)表中字母对】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有___________,处于第二周期的有____________(以上均用编号回答)
(2)上述元素中金属性最强的是____________(用编号回答)
(3)经验表明,除氢和氦外,当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时,该元素属于金属元素;当元素原子的最外层电子数(m)多于或等于原子的电子层数(n)即(n-m)<0时,该元素属于非金属元素。
试回答:
a、第n(n≥2)周期有____________种非金属元素(含零族元素)
b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数(含零族元素),预测目前的周期表若填满后还有________种非金属元素未被发现。
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y元素的某原子核内无中子
③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是__________________。
(2)上述四种元素中,只由一种元素的原子构成的常见离子是_______________(填离子符号)。
(3)化合物X2W2的电子式是___________________。
(4) 向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2,反应的离子方程式是______________________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是______________(填化学式)。
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是____________mol/L。
(2)化合物DY2和DW2的分子空间构型相似,DW2的结构式为___________________。
(3)已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6;又知aX、bY、cZ三种元素,a + b + c=26。化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质,XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z,请写出该反应的化学方程式_______________________。若反应生成标准状况下11.2 L气体单质,则电子转移的物质的量为________________mol。
B.室温时,0族元素的单质都是气体
C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素
(2)A.B.C.D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号)______________________。
(3)B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为_____________和______________。
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