题目
题型:0110 期中题难度:来源:
下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题
(1)b元素的原子结构示意图为是___________。
(2)h、j、d三种元素的原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(3)f、 g、h三种元素的单质与水反应最剧烈的是___________(填化学式);c、j、k三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
(4)用电子式表示a和k形成化合物的过程______________________。
答案
(1)
(2)Al
(3)Na;HClO4
(4)
(2)Al
(3)Na;HClO4
(4)
核心考点
试题【下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题(1)b元素的原子结构示意图为是___________。 (2)h、j、d三种元素的原子半】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
五种短周期元素的部分性质数据如下
(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是_______________(填序号)。
a.简单离子的半径 Y > Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是
____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:
2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为_________。
(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是_______________(填序号)。
a.简单离子的半径 Y > Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是
____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:
2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为_________。
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是
[ ]
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
[ ]
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是
B.X可能是金属,也可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
[ ]
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期B.X可能是金属,也可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题
(1)⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(2)比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
(3)lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式
______________________________。
(4)由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
(5)由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。
(6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式_____________________________。
(1)⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(2)比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
(3)lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式
______________________________。
(4)由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
(5)由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。
(6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式_____________________________。
酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是[ ]
A.R原子的电子层数比N的电子层数多2
B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
C.RO3-既能被还原,也能被氧化
D.R和N为同族元素
A.R原子的电子层数比N的电子层数多2
B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
C.RO3-既能被还原,也能被氧化
D.R和N为同族元素
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