X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 |
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A. ZXYW B. WXYZ C. XYZW D. ZYXW |
B |
核心考点
试题【X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离】;主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107124828-29710.gif) |
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A.最外层电子数:甲>乙>丙>丁>戊 B.简单离子的离子半径:丙<乙<戊<丁 C.含有丁元素的酸有多种 D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种 |
稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y),它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是 |
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A.它们的原子核外均有5个电子层 B.它们的原子最外电子层均有3个电子 C.它们均是金属元素 D.76Y、80Y中子数不同,化学性质不同 |
下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是 |
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| Ⅰ | Ⅱ | A. | Li与Na同一主族 | Li在空气中燃烧生成Li2O2 | B. | H2SO3酸性比H2CO3强 | 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClO | C. | SO2与CO2均为酸性氧化物 | 向NaOH溶液中通入足量SO3生成NaHSO4 | D. | F与Cl最外层电子数均为7 | F元素最高价为+7 | 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 | ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107124814-25475.gif) | 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第____周期,____族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是______________(写化学式); (3) XW2的电子式为___________; (4)Y的最高价氧化物的化学式为____________; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为 70%,该化合物的化学式为_________。 | 最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合,以下有关描述正确的是 | [ ] | A.X与Y一定能形成XY型离子化合物 B.在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大 C.电解XY时,阳极一定析出Y的单质 D.生成的化合物一定易溶于水 |
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