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题目
题型:专项题难度:来源:
X、Y、Z是中学化学常见的三 种元素,其中,X、Z位于短周期。常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13。请回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ,X单质分子的电子式是_________。
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应的化学方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如下图:
①处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1 mol电子时,有____________ mol Cr2O72-转化(计算结果保留两位小数)。
②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚,原因是 ______________(用文字和化学方程式表示)。
③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒气体,该反应的离子方程式是_______________。
(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4,阳极的电极反应式为______________。
答案
(1)第3周期ⅢA族;
(2) Fe2O3 + 2 Al Al2O3 +3Fe或 3Fe3O4 +8Al 4Al2O3+9Fe
或3FeO +2Al Al2O3 + 3Fe
(3)①0.17
②Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒,使之沉淀下来
③2CN - +5Cl2 +8OH- ==2CO2 + N2 +4H2O + 10Cl-
(4)Fe-6e- +8OH- == FeO42- + 4H2O
核心考点
试题【X、Y、Z是中学化学常见的三 种元素,其中,X、Z位于短周期。常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
氡(22286Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来,通过呼吸进入人体,停留在呼吸道中,放出α射线,其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是[     ]
A.Rn的原子核内含有222个中子
B.Rn位于元素周期表中第六周期ⅧA族
C.Rn的化学性质不活泼,因此与任何物质都不能反应
D.新铺大理石地面的居室,需常打开窗换气,以减少氡对人体的危害
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2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用4820Ca轰击24997Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是A.第117号元素是副族元素
B.24997Bk的质量数为97
C.第117号元素是非金属元素
D.4820 Ca2+的中子数比核外电子数多10
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X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是[     ]
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 :1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
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根据相关化学原理分析,下列推断正确的是[     ]
A.若X的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为:a-b
B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性比较为:NaA< NaB
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数的比较为:R>M
D.若有反应A2+2D- =2A- +D2,则氧化性的比较为: D2>A2
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X、Y、Z是主族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如下表所示
试回答:
(1)X元素单质的化学式是________________。
(2)Y元素的原子结构示意图是_______,Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。
(3)Z元素的名称是________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有_______性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是__________。
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