题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
(1)元素C在元素周期表中的位置是__________;D的电子排布式为:____________。
(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是_______,原因是__________________;A和B的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示,位于该正方体的顶点或面心;阴离子用“〇”表示,均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是_______________。
答案
(2)A;A的氢化物分子间可以形成氢键,而D的氢化物不能;Na+
(3)
(4)
核心考点
试题【(三选一)【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知,氟元素非金属性强于氯元素,所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D.在实际生产中,多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
B.C、Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4和+2
B.原子核外最外层上有两个电子的元素
C.原子核外最外层为8电子稳定结构的元素
D.2010年科学家首次合成的第116号元素
B.X元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.Y元素原子的次外层电子数与最外层电子数之差为1
D.Z可能是氯元素,也可能是钾元素
B.N、P、As得电子能力减弱,最高价氧化物对应的水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)
C.元素周期表中过渡元素只包括金属元素
D.在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同,但性质不同
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