| 金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越______；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越______．非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越______；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越______；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越______． |
金属的金属性越强，越易失去电子，与水反应越剧烈，对应氢氧化物的碱性越强；
非金属元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子，对应单质的氧化性越强，越易与氢气反应，并且对应的氢化物的稳定性越强，对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强．
故答案为：强；强；强；强；强． |
核心考点
试题【金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越______；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越______．非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）| A．氢处于第一周期 | | B．氯处于VⅡA族 | | C．第二周期共有8种元素 | | D．第三周期元素全部是金属元素 |
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下列叙述不正确的是（ ）| A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 | | B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易 | | C．N、O、F元素非金属性依次减弱 | | D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：
| | X | | Y | | | Z | | | 性质递变规律中不正确的是（ ）| A．离子半径：K+＞Na+＞O2-＞F- | | B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | | C．熔点：Al＞Na＞K＞Rb | | D．热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O |
| 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | | ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 | | ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 | | ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | | | ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
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