有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．d、c、a、b

B．d、a、b、c

C．d、b、a、c

D．b、a、d、c

答案

核心考点

试题【有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组物质排列不正确的是（　　）

A．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

B．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

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下列叙述正确的是（　　）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子

C．A、B为同族上下相邻元素，已知A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A的原子序数为x．则B的原子序数为x+m

D．乙醇的沸点比乙醛高，主要是因为乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键

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实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO₄固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是______（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因______．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

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热门考点

实验步骤

1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3将一小段镁带投入稀盐酸中；
4将一小片铝投入稀盐酸中．

实验现象

A剧烈反应，迅速生成大量的气体
B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
C反应不剧烈，产生无色气体
D有气体产生，溶液变成红色

关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是（　　）

A．元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大

B．同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大

C．元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化

D．发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献

下列关于金属元素的特征的叙述：①金属元素在化合物中显正价，②金属元素只有金属性，没有非金属性，③金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性，④金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，⑤价电子数越多的元素，其金属性越强，⑥离子化合物一定有金属元素．正确的是（　　）

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①④

D．全部