题目
题型:长宁区一模难度:来源:
A.金属晶体的硬度高于离子晶体 |
B.K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
C.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
答案
B.硫酸钾为强酸强碱盐,溶液成真的,但硫酸锌为强酸弱碱盐,锌离子水解,溶液呈酸性,故B错误;
C.铁与氯气反应生成氯化铁,氢离子氧化性较弱,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,故C错误;
D.非金属性P<S<Cl,故最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,碳酸是弱酸,磷酸属于中强酸,故酸性H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.金属晶体的硬度高于离子晶体B.K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、C】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
B.元素Z位于元素周期表中的第3周期ⅦA族 |
C.原子半径的大小顺序:rY>rW>rX |
D.元素X可能为氮或氧元素 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107121624-88101.png)
①沸点:HI>HBr>HCl ②熔点:SiO2>NaCl>SiI4
③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ④碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.
A.只有① | B.只有③ | C.②④ | D.①②③④都正确 |
A.原子的最外电子层都有8个电子 |
B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 |
C.化学性质非常不活泼 |
D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 |
A.X+2 | B.X+4 | C.X+8 | D.X+18 |
A.XY2一定能与水反应 |
B.XY2水溶液不可能呈碱性 |
C.符合要求的XY2物质的两种 |
D.X、Y一定不是同一主族的元素 |
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