题目
题型：不详难度：来源：
| A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
| B．稀有气体原子序数越大沸点越高 |
| C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 |
| D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
答案
B、0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大，故B正确；
C、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小，分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低，故C正确；
D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故D错误．
故选BC．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．34He | B．23He | C．24He | D．33He |
| A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 |
| B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 |
| D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 |
| A．镭比钙金属性更强 | B．氢氧化物呈两性 |
| C．在化合物中呈+2价 | D．碳酸盐难溶于水 |
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式______．
（3）A的正确选择有______种，其化学式为：______．
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是______，mB：mC=1：______．（保留2位小数）
| A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S |
| B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH |
| C．非金属性：P＞S＞Cl |
| D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 |
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