题目
题型:不详难度:来源:
①半径 P______F ②酸性 H3PO4______ H2SO4③碱性Mg(OH)2______Al(OH)3
④稳定性 H2S______ H2O ⑤还原性H2S______ HCl ⑥氧化性 Cl2______Br2.
答案
②P和S位于同一周期,S的非金属性大于P,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,故答案为:<;
③Mg的金属性大于Al,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,故答案为:>;
④O的非金属性大于S,元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定越强,故答案为:<;
⑤Cl的非金属性大于S,元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,则对应氢化物的还原性越弱,故答案为:>;
⑥Cl的非金属性大于Br,元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,故答案为:>.
核心考点
试题【比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空)①半径 P______F ②酸性 H3PO4______ H2SO4③碱性Mg(OH)2______Al(OH)】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Se原子最外层有6个电子 |
B.Se元素最高价氧化物的水化物呈强碱性 |
C.Se的原子半径比S的原子半径小 |
D.Se常温下为固体 |
(1)原子半径最小的元素是______;(填元素符号)
(2)金属性最强的元素是______;(填元素符号)
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______,(用化学式回答,下同):它对应的酸酐为______;
(4)最不稳定的气态氢化物是______;
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______;
(6)氧化物中具有两性的是______.
A.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属 |
B.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2强 |
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
A.热稳定性:H2O>NH3>HF |
B.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4 |
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 |
D.金属性:Al>Mg>Ba |
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 |
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 |
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
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