题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强 |
B.氯能置换硫化氢中的硫 |
C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体 |
D.次氯酸的酸性比硫酸弱 |
答案
B、氯能置换硫化氢中的硫,为置换反应,则说明于氯的非金属性比硫强,故B正确;
C、不能利用物质的物理性质爱比较非金属性,故C错误;
D、次氯酸不是Cl的最高价含氧酸,则不能利用次氯酸的酸性比硫酸弱来比较非金属性,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是( )A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强B.氯能置换硫化氢中的硫C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体D.次氯】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在加热时此化合物可以分解 |
B.它是一种离子化合物 |
C.该化合物不能跟强碱发生化学反应 |
D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 |
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 |
B.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 |
C.Na、Mg、Al的半径依次减小 |
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱 |
B.Na、Mg、Al原子半径依次减小 |
C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 |
D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强 |
(1)第三周期中,最活泼的非金属元素是(填元素名称)______,其最高价氧化物的水化物的化学式是______.
(2)若用M代表IA族元素,其最高价氧化物的水化物的电子式是______.
(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2.其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A的元素符号是______.
(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出钾与镁的金属性强弱,这种参照元素是______.(填元素名称)
(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:______.
(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族.
(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行.
(8)所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期.
A.气态氢化物的稳定性:Z<Y<X |
B.最高价氧化物水化物酸性:Z>Y |
C.原子半径:Z<Y<X |
D.元素非金属性:Z>Y>X |
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