下列性质比较中，正确的是（ ）| A．电负性：C＞N＞O | | B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH＞KOH | | C．原子半径：S＞P＞Si | | D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
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A、同周期元素的原子从左到右，得电子能力逐渐增强，电负性增强，所以电负性：C＜N＜O，故A错误；
B、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B错误；
C、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：S＜P＜Si，故C错误；
D、同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【下列性质比较中，正确的是（ ）A．电负性：C＞N＞OB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH＞KOHC．原子半径：S＞P＞SiD．热稳定性：HF＞H】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．下列判断正确的是（ ）| A．原子半径：甲＜乙＜丙 | | B．最外层电子数：丙＞丁 | | C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙 | | D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 |
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如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
| He | | F | | | S | Cl | | 有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（ ）| A．D＞B＞A＞C＞E | B．A＞B＞C＞E＞D | C．D＞B＞E＞A＞C | D．D＞E＞B＞A＞C |
| 下列关于元素周期表的说法中不正确的是（ ）| A．催化剂一般在过渡元素中寻找 | | B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属 | | C．同一主族元素的原子序数差不可能为10 | | D．短周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差一定是1 |
| | 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ②甲的单质熔沸点比乙的低 ③甲比乙更容易与氢气化合 ④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质能与乙阴离子发生置换反应．能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） |
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