题目
题型:不详难度:来源:
(1)A是④的最高价含氧酸,其化学式为______,A中所含的化学键类型为______.
(2)将③对应的单质投入A的稀溶液中,发生的反应属于______ 反应(填“吸热”或“放热”),该反应中反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于”或“小于”);若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中,组成的装置中能量转化形式主要是______,该装置正极材料是______.
(3)把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中,产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示:
曲线0→a段不产生氢气的原因是______,曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______,
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______.
(4)①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应,该反应达到平衡的标志是______(请列举一项).
答案
(1)硫元素最高价含氧酸是H2SO4,属于共价化合物,含有共价键,
故答案为:H2SO4;共价键;
(2)Al与稀硫酸的反应是放热反应,故反应物的总能量大于生成物的总能量;
若Al和铁用导线连接后投入硫酸的稀溶液中,组成原电池,化学能转化为电能,Al较活泼作负极、Fe较不活泼作正极,
故答案为:放热;大于;化学能转化为电能;Fe;
(3)铝是活泼性较强的金属,能迅速和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜,限制了铝与H2SO4的反应,氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水,不产生H2;
金属和酸的反应是放热反应,使溶液的温度升高,曲线a→b段温度升高是影响反应速率的主要因素,化学反应速率加快;
随着反应的进行,溶液中的氢离子浓度逐渐降低,曲线由b以后氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素,所以反应速率逐渐减小;
故答案为:铝表面被O2氧化为致密的氧化膜,限制了铝与H2SO4的反应;反应放热,温度升高是影响反应速率的主要因素,使反应速率增大;随反应c(H+)减小,该因素变为影响化学反应速率的主要因素,化学反应速率开始下降;
(4)可逆反应到达平衡时,正逆反应速率相等,各成分的浓度(或质量、物质的量、压强等)不再变化,
故答案为:各成分的浓度(或质量、物质的量、压强等)不再变化.
核心考点
试题【下表是周期表中的一部分,请回答下列问题:(1)A是④的最高价含氧酸,其化学式为______,A中所含的化学键类型为______.(2)将③对应的单质投入A的稀溶】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢 | B.氯 | C.氮 | D.氧 |
A.CO2 | B.Na2S | C.CaF2 | D.LiCl |
A.C、N、O、F的原子半径依次减小 |
B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 |
C.P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 |
D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 |
A.原子的核电荷数 | B.原子的中子数 |
C.原子的质子数 | D.原子的核外电子数 |
A.H3BO3酸性比H2CO3强 |
B.若M+和R2-核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
C.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
D.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
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