题目
题型：不详难度：来源：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
| F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O． （1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族； （2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO4，故答案为：HClO4； （3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程表示为：  ，故答案为： ； （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中是非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，故答案为：Na2O2离子键和非极性键； （5）F与G形成的最简单的化合物是甲烷，它的电子式为：  ，空间结构是正四面体型， 故答案为： ；正四面体； （6）水的沸点高于硫化氢的沸点，因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键； （7）甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的，是油状液滴，氯化氢是极易溶于水的气体，溶于水形成盐酸液滴，而出现白雾，故答案为：试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾； | |||||
下列说法正确的是（ ）
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主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）
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| 元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题． |