题目
题型：不详难度：来源：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ | ||||||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br， （1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为  ，故答案为： ； （2）地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al，故答案为：Al； （3）②与④形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为  ，故答案为： ； （4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3； （5）⑤的氢氧化物为Al（OH）3，与NaOH溶液反应的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； （6）⑤为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑． | ||||||||
| 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空： （1）酸性：H3PO4______H2SO4，碱性：KOH______Mg（OH）2； （2）氧化性：Cl2______S，还原性：Clˉ______Brˉ； （3）稳定性：CH4______HF； （4）微粒半径：Si______Na；Fˉ______Na+ （5）电子数目：H2O______CH4． | ||||||||
下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（ ）
| ||||||||
| 下列各组中的性质比较，正确的是（ ） ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F-＞Cl-＞Br-．
| ||||||||
在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（ ）
| ||||||||
| （1）在原子序数为 1-18 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）： 原子半径最大的是______；氧化性最强的单质是______； 酸性最强的含氧酸是______；属于两性氢氧化物的物质是______； 最稳定的气态氢化物______；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号______． （2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是______ ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m． |