题目
题型：宝山区一模难度：来源：
| A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 |
| B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高 |
| C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 |
| D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 |
答案
B．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故B不选；
C．键长越短，则H-X的键能越大，越稳定，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与键能有关，故C不选；
D．H2、O2不溶于水，非极性分子不易溶于极性分子，与键能无关，故D选；
故选AD．
核心考点
试题【在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（ ）A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数 |
| B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1 |
| C．每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束 |
| D．同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32 |
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______．
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式______．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于______晶体．
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是______，存在化学键的类型是______，NH3的沸点比AsH3高的原因是______．
| A．钴的一种同位素的相对原子质量是60 |
| B．钴元素的一种同位素的质量数是60 |
| C．钴的相对原子质量是60 |
| D．钴元素的质量数是60 |
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2- |
| D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S |