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题目
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下列性质的递变规律不正确的是(  )
A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.S2-、C1-、Ca2+半径依次减小
答案
A.Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族,且原子序数逐渐增大,同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强,则单质失去电子的能力逐渐增强,故A正确;
B.非金属性Cl>S>P,则HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱,故B错误;
C.Na、K、Cs位于同一主族,且原子序数逐渐增大,同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强,则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故C正确;
D.S2-、C1-、Ca2+具有相同的电子排布,原子序数大的离子半径得,则半径依次减得,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【下列性质的递变规律不正确的是(  )A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是(  )
A.在化合物中呈+2价
B.单质能和水反应,放出氢气
C.镭比钙的金属性弱
D.碳酸镭难溶于水
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已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2-易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应.上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(  )
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
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在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一.已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是(  )
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
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下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符号或化学式):

魔方格

(1)写出下列元素的元素符号:④______,⑤______;
(2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是______(填元素符号);元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是______(填化学式);
(3)元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______;
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______.
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下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,
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    族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH