题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | D | E | F | |||||
3 | A | B | C | G | ||||
由元素在周期表中的位置可知,A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He, (1)He是零族元素,化学性质最不活泼,同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性最强的元素为Na,同周期自左而右非金属增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性最强的元素为F, 氧原子质子数为8,核外电子数为8,有2个电子层,最外层电子数为6,氧原子结构示意图为 ![]() ; 氟离子质子数为9,核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子数为8,结构示意图为 ![]() , 故答案为:氦;钠;氟; ![]() ; ![]() ; (2)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O, 与高氯酸反应生成高氯酸铝与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O, 故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; (3)G元素和A元素形成的化合物是NaCl,属于离子化合物,由钠离子与氯离子构成,电子式为: ![]() , 故答案为: ![]() ; (4)Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+>Al3+,Na+、Cl-最外层电子数相同,Cl-电子层多离子半径越大,故离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:Cl->Na+>Mg2+>Al3+; (5)元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,则L层有5个电子,故为N元素,处于周期表第二周期ⅤA族,故答案为:第二周期ⅤA族. | ||||||||
由下列实验事实得出的结论正确的是( ) |