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题目
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下表是元素周期表的一部分,据此请回答下列问题.
答案
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,据此请回答下列问题.主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01H2DEF3ABCG】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
由元素在周期表中的位置可知,A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He,
(1)He是零族元素,化学性质最不活泼,同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性最强的元素为Na,同周期自左而右非金属增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性最强的元素为F,
氧原子质子数为8,核外电子数为8,有2个电子层,最外层电子数为6,氧原子结构示意图为

魔方格


氟离子质子数为9,核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子数为8,结构示意图为

魔方格



故答案为:氦;钠;氟;

魔方格



魔方格


(2)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
与高氯酸反应生成高氯酸铝与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)G元素和A元素形成的化合物是NaCl,属于离子化合物,由钠离子与氯离子构成,电子式为:

魔方格


故答案为:

魔方格


(4)Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+>Al3+,Na+、Cl-最外层电子数相同,Cl-电子层多离子半径越大,故离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:Cl->Na+>Mg2+>Al3+
(5)元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,则L层有5个电子,故为N元素,处于周期表第二周期ⅤA族,故答案为:第二周期ⅤA族.
由下列实验事实得出的结论正确的是(  )
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实验事实结论
ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
B在空气中Na2SO3易变质,Na2CO3不易变质酸性:H2SO3<H2CO3
C苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊酸性:C6H5OH<H2CO3
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N
A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,已知:五种元素的原子质子数之和为39,且B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期数与主族序数相等.
(1)E元素在周期表中的位置为______周期______族.
(2)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱.请写出:A2W2的电子式______;其第一步电离的电离方程式______.工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式______.
(3)由A、B两种元素形成的共价化合物甲,摩尔质量为30g/mol,在25℃,101kPa下,5克的甲气体完全燃烧,生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ,则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为:______.
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式______.
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周期
IA0
1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
2LiBeBCNOFNe
3NaMgAlSiPSClAr
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性:HCl>H2S>PH3
D.还原性:F->Cl->Br-
科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是(  )
A.它的原子最外层有4个电子
B.它具有+2、+4价,且以+2价为主
C.它的金属性比铅强
D.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质