题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl， （1）元素⑩为Cl，为-1价，其氢化物的化学式为HCl；非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故H2S的还原性更强， 故答案为：HCl，弱； （2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，则该元素的元素符号是N，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故氮气的电子式为  ，故答案为：N； ；（3）俗称为“矾”的一类化合物，是某些含有结晶水的金属硫酸盐，都含有H、O、S元素， 故答案为：H、O、S； （4）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O， 与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li， 故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；Li． | |||||||
下列叙述中，一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（ ）
| |||||||
根据所学周期律和周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（ ）
| |||||||
| 在元素周期表中，最活泼的非金属元素是______，能稳定存在的最活泼的金属元素是______；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是______；在室温下为液态的金属单质是______，在室温下为液态的非金属单质是______；+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素是______，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是______．（写相应的元素符号或化学式） | |||||||
| 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题． | |||||||