题目
题型:不详难度:来源:
A.常温时硫是固体,而氯气为气体 |
B.向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S |
C.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe共热生成FeS |
D.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子 |
答案
B.由氯气与H2S的水溶液反应生成S,则Cl的非金属性比S的强,故B正确;
C.非金属单质与金属单质反应,生成产物的化合价越高,则非金属单质的氧化性越强,所以Cl2的氧化性大于S的氧化性,所以Cl的非金属性比S的强,故C正确;
D.非金属性越强,则原子得电子能力越强,而与得电子多少无关,所以与金属镁反应时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子,不能说明非金属性的强弱,故D错误.
故选BC.
核心考点
试题【能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )A.常温时硫是固体,而氯气为气体B.向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体SC.Cl2与Fe反应生成】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
(1)在1~18号元素中,非金属性最强的元素是______,金属性最强的元素是______.
(2)位于第三周期第VA族的元素的名称为______.
(3)C原子和O原子半径较大的是______.
A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<O<N<C | ||
B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为:O>N>C | ||
C.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 | ||
D.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为:NH4++OH-
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