题目

题型：不详难度：来源：

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度．

答案

（1）23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石中MnO₂的物质的量为：

23.2g×75%

87g/mol

=0.2mol，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                       1
0.2mol                  n（Cl₂）
所以n（Cl₂）=0.2mol，故V（n（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl₂的体积为4.48L；
（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为

0.8mol

10mol/L

=0.08L，
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl₂的物质的量浓度为

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：稀释后液中MnCl₂的物质的量浓度为1mol/L．