实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少? |
标况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol,则: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1 1 n(Zn) 0.5mol 所以n(Zn)=0.5mol,故参加反应的Zn的质量为:0.5mol×65g/mol=32.5g, 答:参加反应的金属锌的质量是32.5g. |
核心考点
试题【实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少?】;主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
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举一反三
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积. |
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox.现欲合成 0.5mol 此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(单位:mol)分别为( )A.0.50、0.50、0.50 | B.0.50、1.0、1.5 | C.0.25、1.0、1.5 | D.1.0、0.25、0.17 | 把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中,恰好完全反应.将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中,得到沉淀25克. (1)写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式:______. (2)生成的气体在标准状况下体积为______. (3)原稀硫酸的物质的量浓度为______. | 加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g,则参加反应的NaHCO3固体质量为( ) | 45g 乙酸和46g 乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,若实际产率是理论产率的67%,那么生成的乙酸乙酯质量为( ) |
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