题目
题型:不详难度:来源:
答案
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4.
120g 196g
100t×75%×98%×90%×96% xt×98%
x=105.84t,
答:100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸,可得98%的浓硫酸105.84吨.
核心考点
试题【工业上用硫铁矿煅烧制SO2时,硫的损失率为2%,SO2氧化制SO3时,SO2的转化率为90%.SO3吸水得硫酸,硫酸的产率为96%.求100吨纯度为75%的硫铁】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取21.4g样品,向其中加入足量NaOH溶液,测得生成标准状况下的气体体积为aL;
②取21.4g样品将其点燃,恰好完全反应;
③待②中反应产生物冷却后,加入足量盐酸,测得生成标状况下的气体体积为bL.
试求:
(1)样品中氧化铁和铝的质量比;
(2)所得气体的体积比a;b(本题要求写出计算步骤)
A.C2H5OH | B.H2 | C.CH3COOH | D.CO |
(1)写出铝热反应方程式(以FexOy表示铁的氧化物)______.
(2)此铁的氧化物的化学式为______.
(3)铝粉的物质的量为______.
A.甲烷 | B.乙烯 | C.乙炔 | D.丙烷 |
(2)相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用,消耗氯气的量由大到小的顺序是______;若与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是______.
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