题目
题型:不详难度:来源:
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(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少?
答案
117g |
58.5g/mol |
设生成HCl的物质的量为x,
NaCl(s)+H2SO4(浓)
| ||
1 1
2mol x
1 |
1 |
2mol |
x |
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,
答:产生的HCl在标况时的体积为44.8L;
(2)HCl的物质的量为2mol,盐酸溶液的质量为100g+36.5g/mol×2mol=173g,
溶液的体积为
173g |
1.1g/mL |
c=
2mol |
0.157L |
答:盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L.
核心考点
试题【已知NaCl(s)+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应.求:(1)产生的HCl在标况时的体积为多】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na和Mg | B.Na和Al | C.Mg和Al | D.Al和Fe |
A.铜与浓HNO3反应 | B.铜与稀硝酸反应 |
C.氧化铜与硝酸反应 | D.氢氧化铜与硝酸反应 |
A.0.2mol中子 | B.0.4mol电子 | C.0.2mol质子 | D.0.4mol分子 |
A.物质的量之比为3:2 | B.质量之比为3:2 |
C.摩尔质量之比为2:3 | D.反应速率之比为2:3 |
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