题目
题型:不详难度:来源:
答案
44.8L |
22.4L/mol |
(1)设需要石灰石的质量为m,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 111g 1mol
m×90% m(CaCl2) 2mol
m×90%=200g,
m=222.2g,
答:至少需要这种石灰石222.2g.
(2)m(CaCl2)=
111g×2mol |
1mol |
答:生成CaCl2的质量是222g.
核心考点
试题【实验室中需用44.8L(标准状态)CO2,现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应,问:(1)至少需要这种石灰石多少克?(2)生成CaCl2的质量是多少克?】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| C.
| D.
|
(1)若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g,计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况).
(2)因氯气有毒,制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气,若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收,需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少?
(1)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式______.
(2)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式______.
(2)写出电解食盐水的化学方程式:______;
写出实验室制取氯气的化学方程式:______.
1 |
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