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题目
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向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,试求原硫酸溶液的质量分数.
答案
假设生成233gBaSO4沉淀,
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
       98g  233g
氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,由方程式可以看出:m(硫酸溶液)=m(BaSO4),
则:m(硫酸溶液)=233g,m(H2SO4)=98g,
所以:原硫酸溶液的质量分数为:
98g
233g
×100%
=42.1%,
答:原硫酸溶液的质量分数为42.1%.
核心考点
试题【向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,试求原硫酸溶液的质量分数.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一定量的(NH42CO3加热至150℃,使之完全分解,产生的混合气体对H2的相对密度为______.
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相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应,在相同条件下置换出H2的体积比是(  )
A.36:69:92B.23:12:9C.1:2:3D.9:12:23
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2).课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g.(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.下列关于原废液组成的判断错误的是(  )
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1
C.c(Fe2+):c(Fe 3+)=3:1
D.c(Clˉ)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L
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标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L,反应后溶液中溶质的质量是多少?
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按要求写出下列反应的化学方程式
(1)铁在氯气中燃烧______.
(2)氯气水反应______.
(3)工业制取漂白粉______.
(4)实验室制取氯气______.
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