题目
题型:不详难度:来源:
A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1 |
B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 |
C.所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L |
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L |
答案
0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n(NaOH)=0.2mol,
再是NaOH和Al反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
NaOH过量,Al完全反应,反应后的溶质物为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,
A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1,故A正确;
B、因反应共消耗水0.3mol,质量为5.4g,Al的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,故B正确;
C、因反应生成0.1molNaAlO2,AlO2-的物质的量为0.1mol,其物质的量浓度为
0.1mol |
0.5L |
D、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体,气体在标准状况下的体积为22.4
L |
mol |
故选:D
核心考点
试题【将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500mL.下列说法不正确的是( )A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
体,配成1L溶液,请计算:
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度?
(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积?(提示:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
(1)乙酸与乙醇发生酯化反应:______;
(2)乙醇的催化氧化:______;
(3)十八烷的裂化:______;
(4)丙烯的加聚反应:______;
(5)铝与四氧化三铁的铝热反应:______.
| ||
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
(1)直接由原子构成的晶体是______;
(2)受热熔化过程中不存在化学键变化的是______,需克服共价键的是______.
(3)晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为______.
Ⅱ. 置换、化合、复分解是三种基本反应类型,而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”.下面围绕水的各反应全部来自现行教材.下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可:
(1)H2O作反应物的置换反应
①______(填化学式)和H2O能在加热或高温条件下进行;
②产生O2的反应,其化学方程式:______;
(2)H2O作生成物的置换反应:加热条件下的置换,其反应物可是______(填化学式);
(3)水解反应
①气体产物可用于焊接金属,其化学方程式:______;
②1分子的______(填名称)水解之后有2分子同种物质生成;
(4)H2O作反应物的化合反应:
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应,其化学方程式:______;
②有电子得失且三种物质参与的化合反应,其产物的颜色与状态是______.
A.H2,Cl2;1:1 | B.NO2,O2;4:1 |
C.Cl2,SO2;1:1 | D.NO,O2;4:3 |
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