题目
题型:不详难度:来源:
A.10W-54 | B.5W+13.5 | C.45(W-3.6) | D.2W+10.8 |
答案
C2H2O4 +醇-→酯+2H2O
90 M 36
9.0 0.1M W 3.6
根据质量守恒:9.0+0.1M=W+3.6,所以M=10(W+3.6-9.0)=10W-54.
故选A.
核心考点
试题【把9.0g乙二酸和某二元醇混合,在一定条件下完全酯化,生成W g环酯和3.6g水,则该醇的相对分子质量可以表示为( )A.10W-54B.5W+13.5C.4】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C3H4和C2H6 | B.C3H6和C3H8O2 |
C.C3H6O2和C3H8O | D.C3H8O和C4H6O2 |
(1)Al的原子结构示意图为______;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______.
(2)30Si原子的中子数为______,SiO2的晶体类型为______.
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是______.
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是______.
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体.则此熔渣中Al2O3的质量分数为______.
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下列说法正确的是( )
A.V=448 |
B.V=224 |
C.样品中CuO的质量为4.0g |
D.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
(1)原硝酸的物质的量浓度;
(2)生成的混合气体的组成;
(3)该反应过程中的总化学方程式.
A.7.9克 | B.4.6克 | C.3.45克 | D.1.15克 |
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