题目

题型：不详难度：来源：

将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N₂ O₄ ）．试回答下列问题：
（1）硝酸在该反应中表现的性质为______．
（2）当a=0.2 时，则反应中转移的电子数为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，则该气体为______．
（3）用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法，其产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，目前在工业生产中已被广泛应用．试写出用NH₃恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式______．

答案

（1）铜与硝酸溶液反应，硝酸在该反应中部分化合价没变化，部分得电子作氧化剂，所以硝酸表现的性质为酸性和氧化性．
故答案为：酸性、氧化性；
（2）反应中转移的电子数为铜失去的电子数，当a=0.2 时，铜失去的电子数为：0.2mol×2=0.4mol；
生成气体在标准状况下的物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
若只生成NO₂气体，令生成的物质的量为x，根据电子转移守恒，则：
（5-4）×x=0.4mol，解得：x=0.4mol
若只生成NO气体，令生成的物质的量为y，根据电子转移守恒，则：
（5-2）×y=0.4mol，解得：y=

2

15

mol
由于

2

15

mol＜0.2mol＜0.4mol，所以，气体为 NO、NO₂ 混合物．
故答案为：0.4mol；NO、NO₂；
（3）利用十字交叉法求NO、NO₂ 物质的量之比



所以，NO、NO₂ 物质的量之比为0.5：0.5=1：1
产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，所以产物2N₂和H₂O，总化学方程式为：NO+NO₂+2NH₃=2N₂+3H₂O，
故答案为：NO+NO₂+2NH₃=2N₂+3H₂O．