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题目
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按要求完成以下化学方程式:
(1)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中______.
(2)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应______.
(3)稀硝酸与铜反应______
(4)钠与水反应______.
答案
(1)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中,反应生成了亚硫酸钙和水,反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O,
故答案为:SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O;
(2)NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式方程为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;
(3)稀硝酸与铜反应,生成了一氧化氮气体,反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(4)金属钠非常活泼,能够与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
核心考点
试题【按要求完成以下化学方程式:(1)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中______.(2)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应______.(3)稀硝酸与铜反应___】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某合金由选项中的两种或两种以上金属组成,为测定其组成,取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后,生成的氢气在标准状况下体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(  )
A.锌B.铁C.铝D.镁
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写出下列反应的化学方程式:
(1)碳酸氢铵受热分解______.
(2)高温下,二氧化硅与氧化钙共热______.
(3)苯与硝酸发生的取代反应:______.
(4)铜和浓硫酸共热______.
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含有0.20molNa2CO3的溶液120mL和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(  )
A.1.5mol/LB.2.0mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L
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将1mol KNO3和4molH2SO4溶于1L水,向其中加入2.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是(  )
A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L
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有15g铁和铁的氧化物组成的混合物,加入150mL稀硫酸,放出H2 1.68L(标准状况),铁和铁的氧化物均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.向溶液中加入3mol•L-1的NaOH溶液200mL,恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2,则原H2SO4溶液的物质的量浓度为(  )
A.3mol•L-1B.2.5mol•L-1C.2mol•L-1D.1.5mol•L-1
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