题目
题型:不详难度:来源:
A.10.8g | B.11.2g | C.21.6g | D.22.4g |
答案
11.9g |
34g/mol |
11.2L |
22.4L/mol |
反应物均无剩余,由元素守恒可知n(H2O)=n(H2S)=0.35mol,则m(H2O)=0.35mol×18g/mol=6.3g,
混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量,故容器中氧化产物的总质量为11.9g+0.5mol×32g/mol-6.3g=21.6g,
故选C.
核心考点
试题【把11.9gH2S和11.2L(标准状况)O2,在一密闭容器中混合,在一定条件下充分反应后,反应物均无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是( )】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算标准状况下10m3原料气中的SO2物质的量______mol.
(2)计算标准状况下10m3原料气的质量______.
(3)若SO2的转化率为99.2%,计算接触室导出的气体中SO3的体积分数______.
(4)若接触室导出的气体中含6.72%(体积分数)的SO3.把出口气体送进吸收塔,用98%的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为20%的SO3).计算吸收1000m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98%的硫酸的质量______.
A.CH4+Cl2
| ||
B.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | ||
C. | ||
D.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH |
A.3.2g | B.6.4克 | C.0.05mol | D.0.005mol |
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
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