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题目
题型:不详难度:来源:
解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸().为测定某解热镇痛药阿斯
匹林产品的纯度,称取样品0.25g,准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL,煮沸60min,发生如下反应:
冷却后用0.10mol/LHCl溶液返滴过量的NaOH,消耗该HCl溶液25.00mL.
(1)计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量(除乙酰水杨酸外,其他物质不与NaOH反应).______
(2)计算该产品中乙酰水杨酸的含量(乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol).______.
答案
n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,n(NaOH)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,
(1)与反应的氢氧化钠的物质的量为0.005mol-0.0025mol=0.0025mol,
故答案为:0.0025mol;
(2)n(NaOH)=n(HCl)+3n(),则m()=0.0025mol×
1
3
×180g/mol=0.15g,
该产品中乙酰水杨酸的含量为
0.15g
0.25g
×100%
=60%,
故答案为:60%.
核心考点
试题【解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸().为测定某解热镇痛药阿斯匹林产品的纯度,称取样品0.25g,准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL,煮沸60m】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中,Fe完全反应.计算:
(1)5.6gFe的物质的量;______
(2)生成H2的体积(标准状况).______.
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写出下列化学方程式(有机物用结构简式表示)
(1)实验室制取乙炔______
(2)实验室制取乙烯______
(3)乙二醇分子间脱水为六元环产物______
(4)苯乙烯的加聚反应______.
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溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的鉴别和分离提纯.将33.6L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0g,则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少?
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38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,则消耗硝酸的物质的量是多少?
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(标准状况).
(1)写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目.
(2)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?(浓盐酸过量,并可以补充)
(3)实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量,主要原因是什么?
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