题目
题型:不详难度:来源:
(1)该氧化还原反应的体系中,还原剂是 ,化合价没有发生变化的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):
。
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有 性。写出该反应的离子反应方程式: 。
上述反应中,每生成1 mol Bi3+移的电子数为 。
答案
(2)2KMnO4+10KCI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2 á+8H2O(方程式没配平为0分,3分)
(3)强氧化性
2Mn2++5BiO3-+14H+===5Bi3++2MnO4-+7H2O(3分);2NA 或2×6.02×1023(3分)
解析
核心考点
试题【 (16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中,共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMn】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.36gH2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积 |
B.pH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的OH-浓度 |
C.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值 |
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数 |
A.电子数:17gOH—与1mol-OH |
B.双键数目:1mol与4mol C2H4 |
C.分子数:常温常压下16g氧气与4g氦气 |
D.阴离子总数:72gCaO2与62g Na2O |
A.氧化还原反应中有一种元素化合价升高,不一定有另一种元素化合价下降 |
B.上述过程转移了0.015mol电子 |
C.所得溶液中c(Na+)= c(ClO—)+ c(HClO) |
D.将反应后溶液加水稀释,有利于产物水解,溶液碱性增强 |
A.将该盐酸温度降低,pH不变 |
B.该溶液的浓度c(HCl)="0.01" mol·L-1 |
C.该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1 |
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,即可恰好完全中和 |
(1)测定Ca2+、Mg2+总含量时,控制溶液pH=10。若pH过大,测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)如果鸡蛋壳粉质量为m g,溶液中Y2+浓度为c mol/L,则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。
(3)有同学提出可采用如下装置,通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验,各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________(填各装置对应接口的数字序号)。
②若排除实验仪器和操作的影响因素,此实验方法测得的结果是否准确?答:________(填“准确”、“不准确”或“无法判断”)。原因是 。
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