题目
题型:不详难度:来源:
(1)所得气体的成份和各自的体积。
(2)所用Zn的质量。
(3)消耗浓H2SO4的体积为多少毫升(保留小数点一位)。
答案
(2) m(Zn)==13g
(3) V(H2SO4)==22.2mL
解析
核心考点
试题【将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H2SO4中,充分反应后,共收集到标况下的气体4.48L,且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中,加入足量的】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氮气分子的结构式::N≡N: | B.高氯酸的分子式: |
C.氯化镁的电子式: | D.氯化氢的电子式: |
A.该反应中的氧化产物是H2CrO4 |
B.该反应中,发生还原反应的过程是Cr(OH)2→H2CrO4 |
C.该反应配平后H2O的系数为3 |
D.如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L |
A.1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8NA |
B.NA个H2分子的质量约为2g,它所占的体积约为22.4L |
C.标准状况下,11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5N |
D.500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中,含有ClO-的数目为0.5N |
A.加入少量Al(OH)3固体 | B.加入少量NaOH晶体 |
C.加入少量NH4Cl晶体 | D.继续加0.1mol/L的稀氨水 |
A.Va>Vb时:C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)>C(K+) |
B.Va=Vb时:C(CH3COOH)+ C(H+)="=" C(OH-) |
C.Va<Vb时:C(CH3COO-)>C(K+)>C(OH-)>C(H+) |
D.Va与Vb任意比时:C(K+)+C(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-) |
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