题目
题型:不详难度:来源:
1)气体A的成分是:_________________,气体B的成分是_____________
2)X溶液中一定存在的离子是:____________________________
3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式:L_________________________
4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式:______________________
5)写出白色沉淀乙的可能组成:____________________________
答案
解析
核心考点
试题【某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合,取溶液进行如下连续试验:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.摩尔是物质的量的单位 |
B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 |
C.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 |
D.得电子的物质被还原,是还原剂 |
A.H2O+Cl2 ="HCl" +HClO | B.2F2 +2H2O =" 4HF" + O2↑ |
C.2Na + 2H2O =" 2NaOH" +H2↑ | D.2H2O 2H2↑ +O2↑ |
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO2Cu+CO2↑ | C+SiO2Si+ CO2↑ |
C | Na2O+H2O==2NaOH | CuO+H2O==Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO |
A.H2既是氧化产物又是还原产物 |
B.H2O既是氧化剂又是还原剂 |
C.向反应后所得溶液中加入盐酸,最终溶液一定显酸性 |
D.在标准状况下,当生成11.2L H2时转移电子1mol |
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