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题目
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向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为:①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=
2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O。下面有关分析中正确的是
A.①是非氧化还原反应,而②是氧化还原反应
B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C.反应②中CuSO4是氧化产物
D.反应①中SO2发生还原反应

答案
C
解析

核心考点
试题【向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为:①2Cu】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列变化不能说明发生了化学变化的是
A.变化时有电子的得失或共用电子的形成
B.变化时释放出能量
C.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了

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有关化学用语正确的是
A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式D.溴乙烷的键线式Br

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下列名称都指同一物质的是(  )
A.胆矾、蓝矾、绿矾B.苏打、小苏打、大苏打
C.生石灰、消石灰、碱石灰、氢氧化钙D.火碱、烧碱、苛性钠

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常温下,金属钠和氧气反应的产物(氧化钠)中总会混杂少量的过氧化钠。因此,生产中用金属钠制备氧化钠,采用以下反应:2NaNO2+6Na4Na2O +N2↑ 。
⑴上述反应的氧化剂是           ,氧化产物是                  ;
⑵采用上述方法的主要原因是                             
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化学式C606C所表示的是
A.两种不同的元素B.一种分子与一种原子
C.一种单质与一种化合物D.两种不同的分子

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