题目
题型:不详难度:来源:
A.已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂得到11mole- |
B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ |
C.已知反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
D.某反应体系中的物质有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O,若H2O是生成物,则N2O是还原产物 |
答案
解析
A项,根据化学方程式可知:碘酸铜是氧化剂,在反应过程中,2摩尔碘酸铜转化为碘单质时得20摩尔电子、2摩尔碘酸铜转化为碘化铜时得到2摩尔电子,所以2摩尔碘酸铜在反应过程中一共得到22摩尔电子,则1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11摩尔,正确;NaCLO溶液中加入少量SO2,写成ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+是错误的,因为生成的H+会和过量的ClO-继续反应生成弱电解质HclO,正确的应是SO2+H2O+3ClO-=> SO42- + Cl- +2HClO,B错;
Cu由+2→+1(被还原) ,S由-1→-2(也是还原),所以既是氧化产物又是还原产物是错的, 氧化产物是SO42-,C错; N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3中,具有较强氧化性的物质是HNO3,具有较强还原性的物质是FeSO4,反应的实质是HNO3获得FeSO4中的Fe2+提供的电子被还原为N2O,Fe2+被氧化为Fe3+,故反应物为FeSO4和HNO3,生成物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O,故D正确。本题选AD。共0条评论...
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂得到11mol】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.量变引起质变的规律 | B.能量守恒与转换的规律 |
C.勒夏特列原理 | D.阿伏加德罗定律 |
A.三氧化硫分子比例模型: | B.次氯酸分子的电子式: |
C.基态硫原子的价电子排布:2s22p4 | D.质量数为37的氯原子:17 37Cl |
A.羧基的结构简式:HCOO- | B.质子数为6、质量数为14的原子: |
C.CCl4分子的电子式: | D.硫离子的结构示意图: |
A.SO2 | B.SiO2 | C.NH4Cl | D.Mg |
A.25℃时醋酸的电离度:0.1% |
B.20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1:442 |
C.99℃时水的离子积:1×10-12 |
D.标准状况时氧气的密度:1.429 g/L |
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