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题目
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溶液中有0.2mol XO4,加入0.3mol Na2SO3恰好反应,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4,则还原产物中X的化合价为(  )
A.0      B.+1  C.+3   D.+4

答案
D
解析
XO4与SO32发生氧化还原反应,物质的量之比为2:3,硫元素共升高2×3价,由X元素应由+7价降至+4价,才能满足化合价升降守恒,故答案为D
核心考点
试题【溶液中有0.2mol XO4—,加入0.3mol Na2SO3恰好反应,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4,则还原产物中X的化合价为(  )A.0      】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O,下列说法中正确的是
A.CuO是还原剂,H2是氧化剂B.CuO是氧化剂,H2是还原剂
C.反应中Cu的化合价没有改变D.反应中H的化合价没有改变

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我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应
。该反应中被氧化的元素是
A.CB.N C.N和SD.N和C

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硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

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单质Ti的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为(    )
① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是
A.由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物
B.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C.由反应②可知,若有24 g Mg参加反应,就可生成1 mol Ti
D.由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为氧化还原反应而变质的是
A.Na2SO3(Na2SO4B.FeCl2(FeCl3C.KI(I2D.NaOH(Na2CO3

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